3．某细胞能通过细胞膜从环境中吸收物质Q，通过实验得到下列结果：①当溶液中Q浓度低于细胞中Q浓度时，也会发生Q的吸收 ②只有在有氧时才能更好地发生Q的吸收 ③物质Q的吸收随温度的变化而变化，且消耗能量。其中哪些结果说明Q的吸收不是 扩散作用？

A．①、② 　 　　　　B．①、②、③　　 　　 C．①　　　 　　 D．②

2．马歇尔和沃伦因对引起胃溃疡的幽门螺杆菌的开创性研究成果，获得了2005年诺贝尔生理学或医学奖。请问幽门螺杆菌与蓝藻的共同特点是

　A．都能进行光合作用　　　 　　 B．不具核膜，但有DNA和蛋白质结合的染色体

　C．遗传物质主要在拟核区　　　 　 D．细胞膜的化学组成和结构完全相同

1.下列关于蛋白质和氨基酸的叙述，正确的是 A.具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的 B.高等动物能合成生命活动所需的20种氨基酸 C.细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质 D.在胚胎发育过程中，基因选择性表达，细胞会产生新的蛋白质

29、(17分)实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO₂，然后用CO₂与Na₂O₂反应制取O₂。

图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。

(1)装置②的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是(填各仪器、装置的序号)　　　　 接③接　　　 接　　　　 接　　　　　 。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是　　　 接 　　　　。(填接口的字母)

(3)装置④中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O₂体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。

(5)已知：该石灰石的实际纯度(CaCO₃的质量分数)为60%，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na₂O₂过量，则Na₂O₂质量不得少于　　　　　 g；某同学在上述实验中测得产生的O₂共224mL(标准状况下测定，不考虑损失)，则该同学测出的石灰石的纯度(CaCO₃的质量分数)为　　　　　 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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28、(13分)　　 如图所示的实验装置，丙为一张用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，A、B、C、D均为石墨电极。闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两个电极产生的气体体积之比为

2：1。请回答下列问题：

(1)M溶液可能是　　　　　　　　　 (填以下选项的字母)

　A、KNO₃溶液　 B、Ba(OH)₂溶液　 C、H₂SO₄溶液　 D、NaCl溶液　 E、CuSO₄溶液

(2)x为　　　　 极(填“正”或“负”)，C极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

(3)滤纸丙的m端发生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若乙池中AgNO₃溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为　　　　　　 g。

(5)再电解一段时间后，甲池中A、B极均有气体包围，此时闭合K₁，断开K₂，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为　　　　　　 。

27、(14分)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。

请回答下列问题：

(1)A元素在周期表中位于　　　　　　　　 周期　　　　　 族。

(2)以F饱和溶液制备M胶体的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(16分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

(1)写出A、D的元素符号：

A　　　　　　　 ，B　　　　　 。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为　　　　　　 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有　　　　　　　　 。

(3)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，请写出该过程的总反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应：

3Cu₂S+26HNO₃＝3CuSO₄+3Cu(NO₃)₂+15NO₂↑+5 NO↑+13H₂O

下列说法正确的是(　 　　)

A、Cu₂S既是还原剂，又是氧化剂

B、3mol Cu₂S发生反应，有24mol电子转移

C、产物中只有CuSO₄是氧化产物

D、参加反应的HNO₃中有　　 作氧化剂

12、在某容积为2L的密闭容器中，加入0.2molSO₂和0.1mol O₂，在催化剂存在的情况下，高温反应，发生反应为：2SO₂+O₂2SO₃；△H＝－196.6kJ/mol。下列说法正确的是(　　　 )

A、能说明反应达到平衡的标志是：容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

B、反应达到平衡时，放出热量为19.66kJ

C、实际生产中，该反应选定400℃-500℃为操作温度，这可用勒夏特列原理解释

D、反应达到平衡时，SO₂和O₂的转化率相等

11、已知：99℃时，K_W=1.0×10^-12。在该温度下，测得0.1 mol/L的NaA溶液pH=6，则下列说法正确的是(　　　 )

A、HA在水溶液中的电离方程式为：HAH⁺+A^-

B、NaA溶液中存在离子浓度关系：c(Na⁺)+c(OH^-)= c(H⁺)+c(A^-)

C、0.01 mol/L的HA溶液pH＜2

D、体积相等pH=1的盐酸、HA溶液分别与足量的Zn反应，HA溶液产生的H₂多