30．(22分)请回答以下有关问题：

Ⅰ 某校科研小组的同学研究了在适宜的温度条件下，周围环境中某些因素与小麦光合作用的关系，并绘出了下面各图。请据图分析回答：

(1)如图甲所示，当CO₂浓度超过B点后，可通过　　　　　　　 的方法，使光合作用强度继续增强；同等条件下，玉米与小麦相比，曲线中A点应向　　　　　 移动。

(2)如图乙所示，限制AD段小麦光合作用强度提高的主要因素是　　　　　　 ；C点时，小麦叶肉细胞中产生ATP的结构有　　　　　　　　　 。

(3)分析比较图丙和图丁，可以得出的结论是：①　　　　　　 ，②　　　　　　 。

Ⅱ 右图A曲线表示最适温度、最适pH条件下，人体唾液淀粉酶作用于一定量的淀粉，生成物量与反应时间的关系图，请回答下列问题：

(1)A曲线70分钟后，生成物量不再增加的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若将反应液pH由1.8逐渐升至8.0，则唾液淀粉酶的催化速率将　　　　 ，原因是　　　　　 。

(3)若将反应温度变为20℃，其它条件不变，生成物量随反应时间变化的曲线为图中B，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列选项，符合右图示含义的是　　 。

A. 随pH从5升高到7，酶的活性逐渐降低

B. 随pH从5升高到7, 酶的最适温度不变

C. 温度从0-T的变化过程中, 酶活性逐渐降低

D. 该酶的最适pH为6

29.(16分)用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板，所得溶液中含有Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺，为了回收溶液中的铜，某化学探究小组设计了如下两个实验方案：

Ⅰ. 通过置换反应回收铜　 Ⅱ. 用电解装置回收铜，装置如图所示

请回答下列问题：

(1)FeCl₃腐蚀印刷电路铜板所得溶液中，所有阳离子氧化性由强到弱的顺序依次是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在方案Ⅰ中，通过四步实验操作可得到潮湿的铜粉，你认为他们的操作应该是：

第一步，加入　　　　　　　　 ，充分搅拌；第二步　　　　　　　 ；

第三步，　　　　　　　　　　　　　　 ；第四步，过滤、洗涤沉淀。

(3)在方案Ⅱ中，①电解开始时，阳极上的电极反应式是　　　　 　　　，阴极上的电极反应式是　　　　 　　　；②电解至阴极附近溶液变为浅蓝色时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是　　　　 　　　；③综合分析此电解装置，明显的不足之处是　　　　 　　　。

28.(14分)向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：

4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)

在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol／L。

请填写下列空白：

(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　 ，达平衡时A物质的转化率为　　　　 。

(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　 ，容器中D的体积分数　　　　 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若相对分子质量M (B)＞3M (C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　 　　　　。(填“吸热”或“放热”)

(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol／L，则容器的体积是　　　　 　L。

27.(16分)在元素周期表中，A、B、C、D、E五种元素分别位于不同主族，且原子序数依次增大；A、B、E分别位于不同的短周期，C与B、D直接相邻。D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。请填写下列空白：

(1)D的原子结构示意图是　　 　　　，B、E形成的分子空间构型是　　 　　　　。

(2)E在元素周期表中的位置是　　　　　 。A、C、E三种元素形成的离子化合物的水溶液显　　　　 性。

(3)BA₄D是重要的化工原料，可用作燃料电池的燃料。该燃料电池的氧化剂是空气中的氧气，电解质是KOH溶液，则正极的电极反应式是　　　 　　　　，负极的电极反应式是　　　　　 。

(4)CD₂是一种大气污染物，在催化剂作用下，BA₄与之反应的生成物均可参与大气循环，因而消除了污染。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，每生成1 mol C₂时转移的电子个数是　　 　　　　　　　。

26.(14分)现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度，进行如下操作：

①用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液。

②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00 mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50 mL。

③在特定装置中，把50.00 mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00 mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)操作①中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的浓度是　　　 　　　　　　　　　　。

(2)操作②中，NaOH溶液装在　　　 　　　中，邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在　　　 　　　中，滴定过程中发生反应的化学方程式是(有机物写结构简式)　　 　　　　　　　，滴定终点时溶液的颜色如何变化？　　 　　　　　　　　。待测NaOH溶液的浓度是 　　　　　　。

(3)在图中A点，a　 　　22.50 mL(填“＞”、“＜”或“＝”)。

25．(20分)如图所示，质量为M=0.8 kg的铁板固定在一根劲度k=100 N/m的轻弹簧上方，铁板的上表面保持水平，弹簧下端固定在水平地面上，系统处于静止状态。在铁板中心正上方有一个质量为m=0.2 kg的小木块，从离铁板上表面高h=0.8 m处自由下落，木块碰到铁板后与铁板一起向下运动。已知弹簧的弹性势能与弹簧的劲度k和形变量x都有关，且。忽略空气阻力，取g=10 m/s²。求：

(1)木块与铁板碰后的瞬时速度v=?

(2)它们一起向下运动过程中的最大速度v_m=？

24．(19分)某学校探究性学习小组对一辆自制小遥控车的性能进行研究。他们让这辆小车在水平的地面上由静止开始运动，并将小车运动的全过程记录下来，通过数据处理得到如图所示的v-t图象，已知小车在0-2 s内做匀加速直线运动，2 s-10 s内小车牵引力的功率保持不变，在10 s末停止遥控让小车自由滑行，小车质量m＝1 kg, 整个过程中小车受到的阻力大小不变。求：

(1)小车所受的阻力f是多大？

(2)在2 s-10 s内小车牵引力的功率P是多大？

(3)小车在加速运动过程中的总位移s是多少？

23．(16分)质量为m＝10kg的物体在F＝90 N的平行于斜面向上的拉力作用下，从粗糙斜面的底端由静止开始沿斜面运动，斜面固定不动，与水平地面的夹角θ＝37°．力F作用t₁＝8 s后撤去，物体在斜面上继续上滑了t₂＝1 s后，速度减为零．求：物体与斜面间的动摩擦因数μ和物体的总位移s。(已知 sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g＝10 m/s²)

22．(17分)

(1)用游标卡尺测量小球的直径，如图所示，则球的直径为　　　　　　　　 。

(2)在“验证动量守恒定律”实验中

①下列做法正确的是　　 　　　　。

A. 斜槽轨道必须光滑

B. 斜槽轨道末端点的切线可以不水平

C. 应让入射小球每次从斜槽上相同的位置自由滑下

D. 需要的测量工具是天平、刻度尺和游标卡尺

E. 重复实验10次后用尽可能小的圆把所有落点圈在里面，其圆心就是各小球落点的平均位置

②如图，O为挂在斜槽边缘的重垂线在白纸上所指的位置，M、P、N为两小球实验后得到的落点的平均位置，两小球质量m₁、m₂且m₁>m₂。测得OM、OP、ON间的距离分别为s₁、s₂、s₃，则验证动量守恒定律是否成立的表达式为　　　　　 　　　　　　 (用m₁、m₂、s₁、s₂、s₃表示)。

(3)如图所示是某同学在做“研究平抛物体的运动”的实验时得到的物体运动轨迹的一部分，O、a、b、c是运动轨迹上的四点，以O点为坐标原点建立直角坐标系(轨迹和坐标轴上的虚线表示有所省略)，a、b、c三点的坐标如图，则小球平抛的初速度v₀=　　　　 m/s，小球开始做平抛运动时的位置　　　　 　(选填“是”或“不是”)O点。(g=10m/s²)

21.如图所示，光滑斜面被等分成四段，AB=BC=CD=DE，一物体从A点静止释放，下列结论正确的是

A. 物体通过每一段的速度增量相等

B. 物体通过各点的速度v_B∶v_C∶v_D∶v_E=1∶∶∶2

C. 物体从A运动到E的全过程的平均速度

D. 物体从A运动到E的全过程的平均速度

第Ⅱ卷(非选择题　 共10题 共174分)