1．连续分裂的动物体细胞的生长即体积增大，发生在细胞周期的　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分裂间期　　　　　　 B．分裂前期　　　　　　 C．分裂中期　　　　　　 D．分裂后期

　 2．右图表示在适宜的温度、水分和CO₂条件下，两种植物光合作用强度的变化情况。下列说法错误的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．当光照强度增加到一定程度时，光合作用强度不再增加，即达到饱和

　　　 B．C₃植物比C₄植物光合作用强度更容易达到饱和

　　　 C．C₄植物比C₃植物光能利用率高

　　　 D．水稻是阴生植物，玉米是阳生植物

31. (14分)科研人员对低磷环境对于水稻生长的影响进行研究，得到的结果如图所示。

(1)该实验所需的材料用具除四个不同品种水稻的种子若干粒、次氯酸钠消毒液、蒸馏水、八个盛有蛭石的容器、低磷营养液、正常浓度磷营养液和清水外，还应有__________________。

(2)将实验步骤补充完整：

　　 ①将水稻种子经次氯酸钠溶液消毒后，用蒸馏水清洗2遍，37℃催芽。

　　 ②待根长至1cm左右时，将四个品种幼苗分别平均分成甲、乙两组，移至八个盛有蛭石的容器中；编号作标记。

　　 ③_______________________________________________________________。

　　 ④_______________________________________________________________。

　　 ⑤____________________________________________________________。

(3)从图中实验结果可知，低磷环境对于四个品种水稻的根系生长均有_______作用，对于不同品种的作用有差异，说明水稻根系生长状况是由_____________________决定的。

(4)低磷对于四个品种的地上部分生长有抑制作用，这是因为磷在植物体内参与_______________________________________________________________等生理过程。

30. (16分)骡子是马(2N=64)和驴(2N=62)杂交所得，母马与公驴的后代为马骡，母驴和公马的后代为驴骡。

　 (1)马骡和驴骡体细胞中染色体数是否相同？应为多少？__________________。驴骡的Y染色体上基因控制的性状应与_________(马／驴)一致。

　　 (2)马骡和驴骡体细胞中线粒体DNA是否相同？为什么？__________________

　　 ____________________________________________________________________。线粒体中DNA与核DNA在存在形式上的主要区别是___________________________。

(3)骡子的细胞可以进行正常的_________分裂，一般不能进行正常的_________分裂。因

为_________时会发生紊乱，一般不能形成可育的配子，这反映了在马和驴这两个物种间存在着_________隔离。

29. (18分)光合细菌，属红螺菌科，是能以光作为能源、以二氧化碳或有机物作为碳源进行繁殖的微生物，广泛分布于湖泊、海洋、土壤中。将红螺菌科的A、B、C、D四种菌株分别接种到三角瓶培养液中，于不同光照下培养，其生长曲线如图1~图3。

(l)由图1~图3看出：①________菌株在不同光照强度下均表现出较高的生长速率；

___________菌株在三种光照强度下生长均欠佳，________菌株在1000lx、30001x光照下生长

较好，而在50001x光照下生长很差。②光合细菌生长繁殖的较适宜光照强度为___________1x，在该光照强度下，菌体对数生长期较长，细胞数量达到较高的数值。

(2)红螺菌和人的细胞在结构上的最主要区别是______________________；二者都能合成由104个氨基酸组成的细胞色素C，则红螺菌控制合成细胞色素C的基因中编码区的脱氧核苷酸数目与人的相比应________(多／少)于人类。

(3)红螺菌可以作为鱼虾等水产动物的饵料提高产量，是因为其细胞中含有

　　 _________________________________________营养物质(答出三种即可)。

　　 (4)定期向养鱼虾的池塘中泼洒的红螺菌，能够抑制其它病菌生长繁殖，起到防治疾病的作用。这利用了生态因素中的_________关系。

　　 (5)红螺菌可以防止水体富营养化。若以实验验证这一假设，可以以_________的值作为观察测量的对象。

28. (l2分)下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

(1)A的化学式为___________________。

(2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

_________________mol。

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

(4)反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________(填写序号字母)。

　　 A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

　　 B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/(L·min)

　　 C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

　　 D. 平衡时C的转化率是50%

　　 E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

　　 F. 工业生产中直接用水来吸收E

　　 (5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

　　 _______________________________________________________。

　　 (6)将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。

27. (14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：

　　 (1)画出E元素的离子结构示意图______________。

　　 (2)D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成的一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式____________________________________。

(3)采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为

_____________________________________________。

(4)A、C能形成一种常见气体丙，其分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)；丙的电子式为______________________；实验室制取气体丙的化学方程式为_________________

___________________________________。

(5)在一定条件下，lmol气体丙还可与D的单质反应，生成水蒸气和另一种气体，同时转移个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

______________________________________________________。

26. (18分)现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

　　 实验1

　　 ①称取一定质量的样品，将样品溶解

　　 ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

　　 ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

　　 实验2

　　 ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

　　 ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

　　 ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

根据实验回答下列问题：

(l)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

(2)实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

(3)实验2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

　　 涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

　　 _______________________________________________________________

　　 _______________________________________________________________。

(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________

______________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________(填写序号字母)。

　　 A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

　　 B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

　　 C. 只有胶体粒子能作布朗运动

　　 D. 向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

　　 E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为__________________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

　　 _______________________________________________________________。

25. (16分)咖啡酸()也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

　　 (1)咖啡酸的分子式是____________________。

　　 (2)咖啡酸不具有以下哪些化学性质__________(填写序号字母)。

A. 有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应　

B. 能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 能发生银镜反应　　　　　　　　　　　

D. 一定条件下能发生酯化反应

　　 (3)1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗______molBr₂，反应类型有

　　 ____________________________________________________________。

　　 (4)写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式

　　 ____________________________________________________________。

　　　 写出咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式

　　 ____________________________________________________________。

　　 (5)写出符合下列条件的有机物A的结构简式

　　 有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂；分子中有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应

　　 ____________________________________________________________。

　　 (6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂，并生成yg H₂O和mL CO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式____________________。

24. (20分)如图甲所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距L=0.3m。导轨电阻忽略不计，其间连接有固定电阻R=0.4。导轨上停放一质量m=0.1kg、电阻r=0.2的金属杆ab，整个装置处于磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。利用一外力F沿水平方向拉金属杆ab，使之由静止开始运动，电压传感器可将R两端的电压U即时采集并输入电脑，获得电压U随时间t变化的关系如图乙所示。

　　 (l)试证明金属杆做匀加速直线运动，并计算加速度的大小；

　　 (2)求第2s末外力F的瞬时功率；

　　 (3)如果水平外力从静止开始拉动杆2s所做的功为0.3J，求回路中定值电阻R上产生的焦耳热是多少。

23. (l8分)如图所示，BC是半径为R的圆弧形的光滑且绝缘的轨道，位于竖直平面内，　 其下端与水平绝缘轨道平滑连接，整个轨道处在水平向左的匀强电场中，电场强度为　 E. 现有一质量为m、带正电q的小滑块(可视为质点)，从C点由静止释放，滑到水平轨道上的A点时速度减为零。若已知滑块与水平轨道间的动摩擦因数为，求：

　　 (1)滑块通过B点时的速度大小；

　　 (2)滑块经过圆弧轨道的B点时，所受轨道支持力的大小；

(3)水平轨道上A、B两点之间的距离。