摘要：2．(09全国卷Ⅱ8)下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解.再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液.又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸.生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2. C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下.生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2.有NaHCO3结晶析出 答案:D 解析: CaCO3与CO2反应生成Ca2,再加入NaHCO3是没有现象的.A项错, 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸.仅生成NaHCO3.无CO2气体放出.B项错, 等质量的NaHCO3和Na2CO3.其中NaHCO3的物质的量多.与足量HCl反应时.放出的CO2多.C项错, D项.发生的反应为:Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓.由于NaHCO3的溶解性较小.故有结晶析出.正确.
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下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
B．1.8 g 的NH4+ 离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O3 含有的氧原子数为NA
D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
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-氨基酸下列叙述中正确的是
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质
C、碱金属在自然界中都以游离态存在.
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
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2 NH3 (g) ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :