摘要：11．在一定温度下.冰醋酸加水稀释过程中.溶液的导电能力如右图所示.则:(1)“O 点导电能力为0的理由是 . (2)a.b.c三点溶液pH由小到大的顺序是 . (3)a.b.c三点中电离程度最大的是 . (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大.溶液pH也增大.可采取的措施有 .(要求类别不同.有几种写几种) [解析] (1)在“O 点处醋酸未电离.无自由移动的离子.所以导电能力为0. (2)在稀释过程中c(H+)＝c(CH3COO-).导电能力越强.说明溶液c(H+).c(CH3COO-)越大.pH越小.故pH由小到大顺序为:b<a<c. (3)加水量越多.醋酸浓度越小.电离度越大.故电离度最大的点是c点. (4)可采取的措施有:① 加入NaOH固体,②加入Na2CO3固体,③加入Zn.Mg等金属,④加入CH3COONa固体等. [答案] (1)在“O 点处醋酸未电离.无自由移动的离子.所以导电能力为0 c点 (4)①加入NaOH固体,②加入Na2CO3固体,③加入Zn.Mg等金属,④加入CH3COONa固体等
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是
在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
；（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
c＜a＜b
c＜a＜b
；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是
c
c
；（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①
加少量NaOH固体
加少量NaOH固体
；②加少量Na2CO3固体
加少量Na2CO3固体
；③加入Zn、Mg等金属
加入Zn、Mg等金属
．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
b＞a＞c
b＞a＞c
．（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
C
C
．（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲
＜
＜
10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：醋酸溶液越稀电离程度越大
醋酸溶液越稀电离程度越大
．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）
