摘要：17．某同学用0.1 mm×10 mm×25 mm质量分数大于或等于99.5%的铝片和酸反应制取H2.实验现象如下表: 时间 酸 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3 mol·L-1HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5 mol·L-1H2SO4 均无明显现象 (1)写出上述铝与酸反应的离子方程式 . (2)反应1-15 min内.铝与盐酸的反应速率逐渐加快.其原因是 . (3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因.必须首先作出猜想.请提出你的猜想 . [解析] (1)Al与稀HCl.稀H2SO4反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑. (2)铝与盐酸反应属放热反应.随着溶液温度的升高.反应速率逐渐增大. (3)3 mol·L-1 HCl与1.5 mol·L-1 H2SO4中c(H+)相同.铝与盐酸反应时.反应逐渐加快.而铝与H2SO4反应无明显现象.表明HCl中Cl-对Al与H+的反应起促进作用.而SO对Al与H+的反应起阻碍作用. [答案] (1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑ (2)Al与盐酸反应是放热反应.导致溶液温度升高.反应加快 (3)Cl-能促进Al与H+的反应.而SO抑制Al与H+的反应
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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
；（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
H2+O2
H2O2
| ||
H2+O2
H2O2
．
| ||
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
| 实验编号 | T/℃ | H2O2初始浓度/ mol?L-1 |
FeCl3初始浓度/ mol?L-1 |
| Ⅰ | 20 | 1.0 | 0 0 |
| Ⅱ | 50 | 1.0 | 0 |
| Ⅲ | 50 | 1.0 1.0 |
0.1 |
0
0
mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为1.0
1.0
mol?L-1．②三组实验中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填编号）．Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到达终点的现象是
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
．（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
0.1800
0.1800
mol?L-1．（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
偏高
偏高
（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：| 实验序号 | 待测盐酸溶液的体积mL | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积mL | |
| 初读数 | 末读数 | |||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
| 2 | 20.00 | 0.05 | ||
（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．
某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（3）D步操作中液面应调节到
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值
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A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
E
E
→C→D
D
→B→A
A
→G
G
→F
F
．（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
．（3）D步操作中液面应调节到
“0”刻度或“0”刻度以下
“0”刻度或“0”刻度以下
，尖嘴部分应充满溶液
充满溶液
．（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值
偏大
偏大
，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
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实验序号 |
待测盐酸溶液的体积mL
|
滴定管读数 |
消耗标准NaOH溶液的体积mL
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|
初读数 |
末读数 |
|||
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1 |
20.00 |
0.00 |
19.90 |
19.90 |
|
2 |
20.00 |
0.05 |
|
|
列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
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（12分每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； |
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __
。(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是 。
(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 查看习题详情和答案>>