Question

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：

实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	滴定管读数		消耗标准NaOH溶液的体积mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）请根据如图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．

Answer 1

分析：（1）根据滴定管的结构、精确度以及量取的体积是两次读数之差，；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算，V（标准）用两次的平均值；
（3）根据H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O计算H₂SO₄的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变；

解答：解：（1）滴定管液面读书为：19.90mL，消耗标准NaOH溶液的体积为：19.90mL-0.05mL=19.85mL，
故答案为：19.90mL；19.85mL；
（2）c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.1082× 19.90+19.82 2 ×10-3

20.00×10 -3

mol/L；
故答案为：

0.1082× 19.90+19.82 2 ×10-3

20.00×10 -3

mol/L
（3）H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
     1               2 
    25.00mL×c     22.60mL×0.1082mol/L
    c=0.04890mol/L
 稀释前后溶质的物质的量不变：20.00mL×3.820mol/L=V×0.04890mol/L，V=1562.3mL=1.562L，故答案为：1.562L

点评：本题主要考查了中和滴定的操作与计算，难度不大，根据课本知识即可完成．