题目内容
（12分每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； |
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __
。(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是 。
(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（每空2分共12分）
(1) E C D B A G F (顺序填错一个就不得分)
(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化
(3)“0”刻度或“0”刻度以下； 充满溶液
(4)偏大； 偏小
解析试题分析：（1）滴定管在使用之前需要查漏、洗涤和润洗，所以正确的的操作顺序是 E C D B A G F。
（2）白纸可以便于观察溶液颜色的变化，有利于判断滴定终点。
（3）根据滴定管的构造可知，碱式滴定管中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，且尖嘴部分应充满溶液。
（4）滴定管的刻度自上而下是逐渐递减的，所以如果仰视液面，读出的数值偏大。所以导致消耗的氢氧化钠溶液体积增加，因此测定的浓度偏小。
考点：考查中和滴定的操作、误差分析等
点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据
，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。在判断误差时该题容易得出偏高的结论。由于该滴定是用未知的氢氧化钠滴定已知浓度的盐酸，所以在实验中盐酸的物质的量是定值。因此消耗氢氧化钠溶液的体积越多，测定结果越小。所以认真审题、灵活运用是提高成绩的一个重要方面。
(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
| A．氢氧化钠 | B．氧化铝 | C．氨水 | D．水 |
（4）H中溶质的化学式： ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
。