摘要：8．已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1.一定条件下.向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示.下列叙述中.正确的是 ( ) A．升高温度能使增大 B．反应达到平衡状态时.CO2的平衡转化率为75% C．3 min时.用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡.H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 [解析] 该反应ΔH<0.为放热反应.升高温度.平衡向逆反应方向移动.n(CH3OH)减小.n(CO2)增大.减小.A错,反应达平衡时.CO2的转化率为×100%＝75%.B对,3 min时.c(CH3OH)＝c(CO2).由于3 min后c(CH3OH)增大.c(CO2)减小.即v正>v逆.因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率.C错, 0-10 min内.v(CO2)＝＝0.075 mol·L-1·min-1.根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比.v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L-1·min-1.D错. [答案] B
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已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ??mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol??L－1??min－1
查看习题详情和答案>>已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
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已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 
A．升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1 |
CH3OH(g)
+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol
CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
增大
CH3OH(g)
+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 
增大