题目内容
已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 
A．升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1 |
B
解析试题分析：正反应是放热反应，升高温度破坏向逆反应方向移动，所以升高温度能使减小，A不正确；根据图像可知，平衡时CO2的浓度是0.25mol/L，所以消耗CO2是1mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，所以反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为0.75÷1.0＝75%，B正确；3 min时，反应还没有达到平衡状态，所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C不正确；消耗氢气的物质的量浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，所以氢气的反应速率是υ(H2)＝2.25mol/L÷10min＝0.225 mol?L－1?min－1，D不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率和转化率的有关计算
点评：在计算反应速率时，经常用到的关系式就是，反应速率之比是相应的化学计量数之比。该关系在判断平衡状态时也经常用到，需要熟练掌握不能灵活运用。
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CH3OH(g)
+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol
CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
增大
CH3OH(g)+H2O(g)
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增大
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( )
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增大