Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是  

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：正反应是放热反应，升高温度破坏向逆反应方向移动，所以升高温度能使减小，A不正确；根据图像可知，平衡时CO₂的浓度是0.25mol/L，所以消耗CO₂是1mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，所以反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为0.75÷1.0＝75%，B正确；3 min时，反应还没有达到平衡状态，所以用CO₂的浓度表示的正反应速率不等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率，C不正确；消耗氢气的物质的量浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，所以氢气的反应速率是υ(H₂)＝2.25mol/L÷10min＝0.225 mol•L^－1•min^－1，D不正确，答案选B。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率和转化率的有关计算

点评：在计算反应速率时，经常用到的关系式就是，反应速率之比是相应的化学计量数之比。该关系在判断平衡状态时也经常用到，需要熟练掌握不能灵活运用。