摘要：12．在25 ℃时.向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里.放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L.在此之后.又经过4 min.铁粉完全溶解.则: (1)在2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 mol/. (2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 mol/. (3)前2 min与后4 min相比.反应速率快的是 .因为 . [答案] 前2 min 前2 min时盐酸浓度大
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在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L（标准状况），在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
（1）前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________；
（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________；
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_________较快，其原因是___________。
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在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是____________。
（2）在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是____________。
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率__________较快，原因是________________________。
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在25 ℃ 时，向100 mL含氯化氢14.6 g 的盐酸中放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L (标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
(2)在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是多少？
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？
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