已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水．下列说法正确的是

A．

CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝282.8 kJ/mol

B．

H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．

燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40％

D．

燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1

某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为

A．

2∶1

B．

1∶2

C．

1∶1

D．

2∶3