已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1,现有H2和CO组成的混合气体56.0 L.经充分燃烧后.放出的总热量为710.0 kJ.并生成液态水.下列说法中正确的是 A.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ·mol-1B.H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol^-1；现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法中正确的是

( )

A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）　ΔH=+282.8 kJ·mol^-1

B.H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C.燃烧前混合气体中H₂的体积分数为50%

D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25 mol氧气

解析：因为H₂H₂OO₂,COCO₂O₂，故V(O₂)=［V(H₂)+V(CO)］=×56.0 L=28 L，?

n(O₂)==1.25 mol，?

设混合气体中H₂的物质的量为x，则285.8 kJ·mol^-1×x+282.8 kJ·mol^-1(2.5 mol-x)=710.0 kJ，x=1 mol，即H₂占40%，CO占60%。?

答案：D

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．（选填字母）
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油、天然气为原料
（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1．写出其完全燃烧的热化学方程式：

．

（3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为

．
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为

L．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH

．（填“增大”、“减小”或“不变”）

A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油、天然气为原料
（2）用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧（La）、钯（Pd）能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH_2.76．已知钯粉的密度为10.64g/cm³，相对原子质量为106.4，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为

（3）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1．
写出其完全燃烧的热化学方程式：

．

科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．

(1)

为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
[　　]
A．	电解水
B．	锌和稀硫酸反应
C．	光解海水
D．	以石油、天然气为原料

(2)

用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH_2.76．已知钯粉的密度为10.64 g/cm³，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为________

(3)

因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1．写出其完全燃烧的热化学方程式：________

工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。

（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

① 为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。

A．锌和稀硫酸反应 B．光解海水 C．以石油、天然气为原料

② 已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^－¹。写出其完全燃烧的热化学方程式。

（2）有资料报道：Na₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，因此使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃作为净水剂。

① 配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

□Fe₂O₃＋□NaNO₃＋□NaOH――□Na₂FeO₄＋□NaNO₂＋□H₂O

② 以上反应中，氧化剂为　　　　　　　(填编号)。

　a．Fe₂O₃ b．NaNO₃ c．NaOH d．Na₂FeO₄ e．NaNO₂

③ 当反应物中含有1.4molNa⁺，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　　N_A

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