Question

已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol^-1；现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法中正确的是

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A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）　ΔH=+282.8 kJ·mol^-1

B.H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C.燃烧前混合气体中H₂的体积分数为50%

D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25 mol氧气

Answer 1

解析：因为H₂H₂OO₂,COCO₂O₂，故V(O₂)=［V(H₂)+V(CO)］=×56.0 L=28 L，?

n(O₂)==1.25 mol，?

设混合气体中H₂的物质的量为x，则285.8 kJ·mol^-1×x+282.8 kJ·mol^-1(2.5 mol-x)=710.0 kJ，x=1 mol，即H₂占40%，CO占60%。?

答案：D