(10分)用50 mL 0.50mol?L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是                ；

    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是              ；

    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；

    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为             kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J?(g?℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g?cm^-3]；

    (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH₃?H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是               。

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

A.32 g O₂在标准状况下所占体积约为22.4 L   

B.24 g镁作还原剂时可失去N_A个电子

C.2 mol NaOH与N_A个H₂SO₄分子恰好中和   

D.1 mol Zn与足量稀硫酸反应时共生成2 g H₂

假如把¹²C的相对原子质量定为24，以0.024 kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(    )

A.32 g O₂在标准状况下所占体积约为22.4 L    B.24 g镁作还原剂时可失去N_a个电子

C.2 mol NaOH与N_a个H₂SO₄分子恰好中和    D.1 mol Zn与足量稀硫酸反应时共生成2 g H₂