Question

假如把¹²C的相对原子质量定为24，以0.024 kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(    )

A.32 g O₂在标准状况下所占体积约为22.4 L    B.24 g镁作还原剂时可失去N_a个电子

C.2 mol NaOH与N_a个H₂SO₄分子恰好中和    D.1 mol Zn与足量稀硫酸反应时共生成2 g H₂

Answer 1

D

解析:

若以0.024 kg碳所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则N_a=2×6.02×10²³=1.204×10²⁴ mol^-1，以物质的量为核心定义的气体摩尔体积和摩尔质量在数值上是原来的2倍，A项气体质量一定，O₂分子数不变，体积不变。B项24 g Mg所含粒子数为6.02×10²³个，但物质的量应为0.5 mol，作还原剂失去的电子数为N_a。C项N_a个H₂SO₄分子即为1 mol，与2 mol NaOH恰好完全中和。D项1 mol Zn与足量稀H₂SO₄反应，产生1 mol H₂，而此题条件下1 mol H₂含2×6.02×10²³个分子，质量应为4 g。

点评：本题揭示了物质的量、摩尔质量、粒子数目、气体摩尔体积等量之间的关系。当物质的量标准发生变化时，上述各量均发生相应变化，但有些量不随物质的量标准的变化而变化，如质量、一定条件下某质量的气体体积和一定质量氧化剂或还原剂得失电子的数目等。