摘要：5．已知热化学方程式:, 当1g液态水变为气态水时.其热量变化为: ①放出,②吸收,③2．44kJ,④4．88kJ,⑤88kJ ( ) A.②和⑤ B.①和③ C.②和④ D.②和③ 答案: 可知18 g液态水变为气态水时.吸收44．0 kJ的热量.则1 g液态水变为气态水时.吸收热量为:＝2．44ky
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已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
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当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
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已知热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正确的是（ ）
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正确的是（ ）
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已知热化学方程式：
（1） H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
（2） H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
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已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ( )
| A．吸热88kJ | B．吸热2.44KJ | C．放热44kJ | D．吸热44KJ |