题目内容

已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )

A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

B

解析试题分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即  H2O(1)＝H2O(g)  △H =+44kJ／mol
所以当1g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44KJ 的热量。故选B。
考点：热化学方程式 盖斯定律
点评:热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

练习册系列答案
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已知热化学方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列说法正确的是

[　　]

A．

上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B．

ΔH1＞ΔH2

C．

ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．

|ΔH1|＞|ΔH2|

已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列说法正确的是    （     ）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

 

已知热化学方程式：H=―QkJ?mol―1（Q>0）。下列说法正确的是                                                     

A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

 

 

已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列说法正确的是  （     ）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列说法正确的是   （    ）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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