摘要：21．在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.滴定曲线如下图所示. (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式: . (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L. (3)在B点.a 12.5 mL(填“> .“< 或“＝ .下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性.则混合前c c(CH3COOH).混合前酸中 c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+) c(OH-). (4)在D点.溶液中离子浓度大小关系为: . 解析:(2)由图像知.当不加醋酸时.pH＝13.则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L,(3)由图像知.B点pH＝7.若a＝12.5 mL.则酸碱恰好完全反应.则生成了强碱弱酸盐.溶液呈碱性.故若要pH＝7.醋酸要过量.即a>12.5 mL.若体积相等混合呈中性.氢氧化钠浓度应小于醋酸浓度.由于酸是弱酸.碱是强碱.故混合前c(H+)<c(OH-).(4)在D点.醋酸过量.溶液呈酸性.即c(H+)>c(OH-).又由电荷守恒.c(CH3COO-)+c(OH-)＝ c(Na+)+c(H+).所以各种离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-). 答案:(1)OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O > < < (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：__________________________。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1。
（3）在B点，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)_____________c(OH-)。
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________。
查看习题详情和答案>>在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：__________________。
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(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：__________________。
在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式________．
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1
(3)在B点，a________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”，下同)．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系：c(H+)________c(OH－)．
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：________．
向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________
（3）在B点，a_______12.5 mL（填“大于”．“小于”或“等于”）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为____________________。
II．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________
（3）在B点，a_______12.5 mL（填“大于”．“小于”或“等于”）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为____________________。
II．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题
（5）若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________。
（6）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________。乙池中发生反应的离子方程式
____________________
②若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH=____________。（不考虑电解产物的相互反应）
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①有红色物质析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________。
（6）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________。乙池中发生反应的离子方程式
____________________
②若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH=____________。（不考虑电解产物的相互反应）
