题目内容
在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：__________________________。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1。
（3）在B点，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)_____________c(OH-)。
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________。
（1）CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O
（2）0.1
（3）大于 小于 小于
（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
解析：本题考查了酸碱中和反应、盐类水解以及强弱电解质的电离等知识。强碱弱酸之间的反应，反应终点溶液的pH≠7，而是大于7。所以在溶液呈中性的情况下应该是CH3COOH过量。NaOH溶液的浓度可以根据其pH来计算。
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