题目内容

在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1。

（3）在B点，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)_____________c(OH-)。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________。

（1）CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O

（2）0.1

（3）大于  小于  小于

（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

解析：本题考查了酸碱中和反应、盐类水解以及强弱电解质的电离等知识。强碱弱酸之间的反应，反应终点溶液的pH≠7，而是大于7。所以在溶液呈中性的情况下应该是CH3COOH过量。NaOH溶液的浓度可以根据其pH来计算。

练习册系列答案
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在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式________．

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

(3)在B点，a________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”，下同)．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系：c(H+)________c(OH－)．

(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：________．

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
A、KMnO4    　 B、 H2O2  　  C、 Cl2水 　　   D、 HNO3   
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                 
③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____

A、KMnO4     　 B、 H2O2   　  C、 Cl2 水  　　   D、 HNO3   

然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+

而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2

（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

 

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                 

②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                  

③、在B点，a             12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

 
在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

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