在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.滴定曲线如下图所示． (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式． (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 (3)在B点.a 12.5 mL(填“大于 “小于或“等于 .下同)．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性.则混合前c c(CH3COOH).混合前酸中c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式________．

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1

(3)在B点，a________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”，下同)．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系：c(H⁺)________c(OH^－)．

(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：________．

答案：

练习册系列答案

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·L^-1。

（3）在B点，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)_____________c(OH^-)。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________。

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_____
A、KMnO₄    　 B、 H₂O₂  　 C、 Cl₂水　　   D、 HNO₃
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺
而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_____

A、KMnO₄ 　 B、 H₂O₂ 　 C、 Cl₂ 水　　 D、 HNO₃

然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺

而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂

（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：
c(H⁺)______c(OH^-)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

试题分类