9．0 0.1M W 3.6 根据质量守恒:9.0+0.1M＝W+3.6 M＝10＝10W-54 答案:A——青夏教育精英家教网——

摘要：9．0 0.1M W 3.6 根据质量守恒:9.0+0.1M＝W+3.6 M＝10＝10W-54 答案:A

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把M mol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C₂H₆，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为

Ａ．M+3N　　　Ｂ．+3N　Ｃ．+3N+ W　Ｄ．+3N－ W

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某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=

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25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）

A、pH=5.5溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、W点表示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C、pH=3.5溶液中：c（Na⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

D、向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

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（2013?江苏三模）25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A．W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）

B．pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol?L^-1

C．pH=8的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．pH=11的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.070	0.066
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

A、X、Y元素的金属性 X＜Y

B、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D、离子半径的大小顺序是：r（X²⁺）＞r（Y³⁺）＞r（Z^3-）＞r（W^2-）

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