Question

25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）

A、pH=5.5溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、W点表示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C、pH=3.5溶液中：c（Na⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

D、向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W点后，水解大于电离，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．任何一点溶液中都遵循电荷守恒；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1分析；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．W点由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C错误；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体，由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）-c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确图中醋酸根离子和醋酸分子与溶液pH的关系是解本题关键，知道醋酸电离程度与醋酸根离子水解程度的相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．