题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
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分析：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与O元素相差不大，则Z与O元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与O元素相差不大，则Z与O元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．N和O位于同一周期，非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则元素O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故B错误；
C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，可发生中和反应，故C正确；
D．四种元素对应的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为r（Z3-）＞r（W2-）＞r（X2+）＞r（Y3+），故D错误．
故选C．
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．N和O位于同一周期，非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则元素O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故B错误；
C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，可发生中和反应，故C正确；
D．四种元素对应的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为r（Z3-）＞r（W2-）＞r（X2+）＞r（Y3+），故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，D选项为易错点，注意把握离子半径大小的比较．
练习册系列答案
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