10．在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解.则: (1)若两极均为铜片.试说明电解过程中浓度变化情况 ——青夏教育精英家教网—

摘要：10．在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解.则: (1)若两极均为铜片.试说明电解过程中浓度变化情况 . (2)若阳极为纯锌.阴极为铜片.阳极反应式是 . (3)如不考虑H+在阴极上放电.当电路中有0.04 mol e-通过时.阴极增重 g.阴极上的电极反应式是 . 解析:小题类似于电镀原理.(3)由Cu2++2e-―→Cu可知2 mol e--1 mol Cu.故阴极析出Cu:0.02 mol×64 g·mol-1＝1.28 g. 答案:Zn-2e-―→Zn2+ (3)1.28 Cu2++2e-―→Cu

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在50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则：
(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ________________________________。
(3)如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是 ________________________________。

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在50 mL 0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中，插入两个电极，通电电解（不考虑水分的蒸发）。则：

（1）若两极均为纯铜片，则在电解过程中电解质溶液的浓度将如何变化____________。

（2）若阳极为纯锌片，阴极为纯铜片，则阳极反应式为_________________________。

（3）如果不考虑H⁺在阴极上的放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重____________g，阴极上的电极反应式为_________________________。

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