向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1

B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

2

A.v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1??

B.v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1??

C.v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1??

D.v(NH₃)＝0.004 mol·L^－1·s^－1??