常温下.将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水.配制成0.5 L混合溶液．判断: (1)溶液中共有种微粒． (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol.它们是和． (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)＝ mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.01 mol　CH₃COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

(1)溶液中共有________种微粒．

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________．

(3)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

答案：
解析：

　　(1)7　(2分)

　　(2)CH₃COO^－　CH₃COOH　(2分全对才给分)

　　(3)0.006　(2分)

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(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。