摘要：13．①根据下列图示.写出反应的热化学方程式 . ②根据如图所示情况.判断下列说法中正确的是 ( ) A．其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH＝+41 kJ/mol B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．当H2O为液态时.其反应热值小于41 kJ/mol (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量.该反应的热化学方程式是 . (3)如图是某温度下.N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为: . a.b两条曲线产生区别的原因很可能是 . [解析] (1)①图表示反应放出41 kJ的热量. ②以图示形式将反应CO2(g)+H2+H2O(g)的质变与能变呈现出来.并要求判断反应类型及ΔH情况.根据所给图示可知.A选项将反应的反应物与生成物弄反了.故不对,生成物的能量比反应物的能量高.故该反应为吸热反应.B选项正确.则C选项错误,D选项未限定H2O的物质的量.故不对.答案为B. (3)b反应中使用催化剂.可以降低反应的活化能.但反应的热效应不会改变. [答案] +H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH＝-41 kJ/mol ②B +O2(g)===SO2(g) ΔH＝-296.8 kJ/mol (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ/mol a不使用催化剂.b使用了催化剂

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