1.下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c(OH-)=c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,——青夏教育精英家教网—

摘要：1.下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c(OH-)=c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中.c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) △H＝a kJ∙mol^—¹

P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) △H＝b kJ∙mol^—¹

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ∙mol^—¹，PCl₃中P－Cl键的键能为

1.2c kJ∙mol^—¹。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(g)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol^—¹

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol^—¹

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科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示。

（1）下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点e处的n (N₂)相同

D．773K，30MPa 下，反应至t₂时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大

（2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数值为：___。

（3）K值越大，表明反应达到平衡时( )。

A. H₂的转化率一定越高 B．NH₃的产量一定越大

C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H₂-2e→2H⁺，则阴极的电极反应为：_____________。

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12 L的SO₃所含的原子数约为0.2×6.02×10²³

B.在标准状况下，一氧化氮和氮气混合气2.24 L所含分子数约为0.1×6.02×10²³

C.1 mol （碳正离子）中含电子数目约为10×6.02×10²³

D.1 mol D₂O含有的中子数约为8×6.02×10²³

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相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号[来源:学_科_网]	起始时各物质的物质的量（mol）[来源:ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学\|科\|网]	达平衡时体系的变化[来源:学+科+网Z+X+X+K]
I₂	H₂	HI
①	1	3	0	放出热量：Q₁=23.15kJ
②	0.8	2.8	0.4	平衡时碘化氢的体积分数为20%
③	0	4	4
④	2	3	0