摘要：13．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末.元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16.下列结论正确的是( ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水.加入氯化钡.有白色沉淀生成.证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中.产生气泡.证明原粉末是K2SO3 D．将粉末溶于水.加入氯化钡和过量的盐酸.有白色沉淀和气泡生成.证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 解析:亚硫酸钾具有还原性.易被空气氧化为K2SO4.K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16.故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物.A项错误,K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀.故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4.B项错误,粉末与盐酸反应产生气泡.只能证明粉末中含有K2SO3.但不能确认其是否变质.C项错误,加入过量盐酸.有气体生成.证明粉末中含有K2SO3.且同时加入氯化钡有白色沉淀生成.证明粉末中含有K2SO4.D项正确. 答案:D
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实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
| A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 | C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 | D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
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实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
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A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物