摘要：188．配平下列化学方程式 (1)Mn4+H2+H24--Mn4+↓+24+H2 (2)A23+HN3+H2--H3A4+H24+N↑ (3)P4+Hl3+H2--H3P4+Hl (4)(NH4)2Ptl6Pt+NH4l+N2↑+Hl ()r2+I-+H+--r3++I2+H2 (6)N+H3H--N2+2+H2+H-
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氟和氟盐均可用作化工原料．由于氟气性质活泼，比较难制取．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
放电产生气体的电极反应式：
（2）利用物质间的化学反应也能制取氟气．请配平下列化学方程式：
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（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
氟化氢是共价化合物纯液态时不电离
氟化氢是共价化合物纯液态时不电离
；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上H| F | - 2 |
HF2--2e-=F2+H+
HF2--2e-=F2+H+
．（2）利用物质间的化学反应也能制取氟气．请配平下列化学方程式：
2
2
K2MnF6+4
4
SbF6
|
4
4
KSbF6+2
2
MnF3+1
1
F2↑，其中还原产物是MnF3
MnF3
．配平下列化学方程式
．
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3
3
S+6
6
NaOH
| ||
2
2
Na2S+1
1
Na2SO3+3
3
H2O指出被氧化的元素是S
S
，被还原的元素是S
S
，氧化产物Na2SO3
Na2SO3
，还原产物Na2S
Na2S
，氧化剂与还原剂的质量比是2：1
2：1
并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
（2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
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（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
． （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
72.0%
72.0%
．
铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式 ．
（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移 mol电子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为 ．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是 ．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是 ．
②配平下列化学方程式：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2（SO4）3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
③该滴定实验中应选择 式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是 色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 ．
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（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
| ||
（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
②配平下列化学方程式：
③该滴定实验中应选择
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是