题目内容
氟和氟盐均可用作化工原料．由于氟气性质活泼，比较难制取．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
放电产生气体的电极反应式：
（2）利用物质间的化学反应也能制取氟气．请配平下列化学方程式：
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
氟化氢是共价化合物纯液态时不电离
氟化氢是共价化合物纯液态时不电离
；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上H| F | - 2 |
HF2--2e-=F2+H+
HF2--2e-=F2+H+
．（2）利用物质间的化学反应也能制取氟气．请配平下列化学方程式：
2
2
K2MnF6+4
4
SbF6
|
4
4
KSbF6+2
2
MnF3+1
1
F2↑，其中还原产物是MnF3
MnF3
．分析：（1）氟化氢是共价化合物，纯液体时不电离，电解池阳极是阴离子失电子发生氧化反应；
（2）依据氧化还原反应的电子守恒结合元素化合价变化分析配平方程式，依据元素化合价升降分析还原产物；
（2）依据氧化还原反应的电子守恒结合元素化合价变化分析配平方程式，依据元素化合价升降分析还原产物；
解答：解：（1）电解物质时需要物质在液态是能导电，而氟化氢是共价化合物，纯液体时不电离，所以不能通过电解纯净的液态HF获得F2，电解池阳极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应式为HF2--2e-=F2+H+，
故答案为：氟化氢是共价化合物纯液态时不电离；HF2--2e-=F2+H+；
（2）依据化合价升高和降低相同即电子守恒，Mn元素化合价降低从+4价变化为+3价，F元素的化合价升高从-1价变化为0价，依据原子守恒、电子守恒配平方程式为：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑；其中还原产物为MnF3，
故答案为：2；4；4；2；1；MnF3．
故答案为：氟化氢是共价化合物纯液态时不电离；HF2--2e-=F2+H+；
（2）依据化合价升高和降低相同即电子守恒，Mn元素化合价降低从+4价变化为+3价，F元素的化合价升高从-1价变化为0价，依据原子守恒、电子守恒配平方程式为：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑；其中还原产物为MnF3，
故答案为：2；4；4；2；1；MnF3．
点评：本题考查电解原理的应用，氧化还原反应的配平方法和概念分析应用，题目难度中等．
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