摘要：A.B.C.D.E.F是六种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.其中A.D及C.F分别是同一主族元素.A.F两元素的原子核中质子数之和比C.D两元素原子核中质子数之和少2.F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答: (1)1mol由E.F二种元素组成的化合物跟由A.C.D三种元素组成的化合物发生反应.完全反应后消耗后者的物质的量为 . (2)A.C.F间可形成甲.乙两种微粒.它们均为负一价双原子阴离子.甲有18个电子.乙有10个电子.则甲与乙反应的离子方程式为 . (3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B.C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量.写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式: . (4)工业上在高温的条件下.可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ.Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC.2mol A2C和2mol BC.一定条件下.充分反应后分别达到平衡.下列说法正确的是 A．达到平衡所需要的时间:Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ＜Ⅱ E．达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ＜Ⅱ (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极.浸入由A.C.D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池.则电池负极的电极反应式是 [解析]根据题意.F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.即F元素次外层8个电子.最外层6个电子.所以为S元素,根据C和F为同一主族.所以C为O元素.B元素最外层是内层电子数的2倍.即可能为C元素或Si元素.但A.B.C.D.E.F的原子序数依次增大.所以B为C元素,E元素的最外层电子数等于其电子层数.且原子序数大于O元素.所以E为Al元素,根据A.F两元素的原子核中质子数之和比C.D两元素原子核中质子数之和少2.即A+16+2=D+8.所以D-A=10.A.D同主族.所以A为H元素.D为Na元素. (1)Al2S3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2S,所以消耗NaOH8mol,(2)中两种离子为OH-和HS-离子, +O2(g)=CO2(g), △H=-a KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), △H=-2bKJ/mol;两式相减可得C(s)+ 1/2O2kJ/mol(4)反应方程式为H2O+CO=CO2+H2.属于恒温恒容且△Vg=0的反应. [答案]HS-+OH-=S2-+H2O +1/2O2kJ/mol (4)AB (5)Al-3e-+4OH-→AlO2-+2H2O

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