能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H₂=-bkJ?mol^-1，CH₃OH的燃烧热△H₃=-ckJ?mol^-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）CH₃OH燃烧的热化学反应方程式为．
（2）H₂的燃烧热为．
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=（用d、e、f的代数式表示）．
（4）H₂和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H₂和CO的物质的量之比为．
（5）CO与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．
（2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为．（用百分数表示）

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作（填“甲”、“乙”、“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）表中第一电离能最小的是（填字母，下同），第一电离能最大的是．c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是（填化学式）．
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是．
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是，其二价阳离子的外围电子排布式是．
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因．

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图．
（2）写出化合物E₂F₂的电子式，化合物ABC的结构式．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子杂化方式；D₃中心原子杂化方式；
FD₄^2-微粒中的键角；FD₃分子的立体构型．
（4）根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B₃A₇CD₂能与EABD₃溶液反应生成BD₂气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为，π键数目为．

有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．

（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为．写出C与F反应的化学方程式．（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：．（填写编号）