Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）取10.00mL待测液，用

碱

式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

锥形瓶中溶液颜色的变化

，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为

93.5%

．（用百分数表示）

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

丙

（填“甲”、“乙”、“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

ABDF

．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）先根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算出c（待测），V（标准）用两次的平均值，然后根据m=c?V?M计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据碱式滴定管中排气泡的方法完成；
（6）根据实验操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

的影响分析误差．

解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要250mL容量瓶和胶头滴管
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，
故答案为：碱；
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）第一次滴定消耗的标准液体积为：20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次滴定消耗标准液体积为：24.10mL-4.00mL=20.10mL，两次滴定数据有效，
消耗标准液的平均体积为：V（标准）=

19.90mL+20.10mL

2

=20.00mL，
c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.2010mol?L×20.00mL

10.00mL

=0.4020mol?L^-1，
则m=c?V?M=0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.02g，
ω（NaOH）=

4.02g

4.3g

×100%=93.5%，
故答案为：93.5%；
（5）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确，
故答案为：丙；
（6）A、滴定终点读数时俯视读数，导致读数偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准液的浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C、锥形瓶水洗后未干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故C错误；
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定，反应没有完全，消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低，故E错误；
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，故F正确；
故选：ABDF．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意中和滴定知识的积累．