摘要：可逆反应达到平衡时正反应速率与逆反应速率是否均为0? [课堂复习] 知识点1:了解化学反应速率的概念.反应速率的定量表示方法. 例1:关于反应速率的说法中.正确的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应的性质 C. 可逆反应达到化学平衡时.正逆反应速率都为0 D. 增大反应物浓度.升高温度都能增大反应速率 例2:在一密闭容器中充入一定量的H2和N2.经测定反应开始后3 s末的υ(H2)= O.3 mol/.则3 s末NH3的浓度为( ). A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L 例3:在室温下.同种规格的铝片分别与下列物质混合.化学反应速率较大的是 A．0.25mol/L的盐酸50mL B．0.2mol/L的盐酸12mL C．0.25mol/L的盐酸8mL D．18mol/L的硫酸15mL 知识点2:知道催化剂在生产.生活和科学研究领域中的重大作用. 例4:工业上合成氨.生产硫酸.硝酸的合成都用到催化剂.下面说法正确的是 A. 使用催化剂的目的是加快反应速率.提高生产效率 B. 在化工生产中.为加快反应速率.优先考虑的措施是选用适宜的催化剂 C. 为加快氯酸钾的分解速率.使用二氧化锰. D. 为加快双氧水的分解速率.把反应容器放到冷水中冷却. 例5:在下列过程中.需要加快化学反应速率的是 A.钢铁腐蚀 B.塑料老化 C.工业合成氨 D.淀粉水解 知识点3:了解化学反应的可逆性. 例6:对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3 .在混合气体中充入一定量的18O2.足够长的时间后.18O原子: A只存在于O2中. B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中. D.存在于O2.SO3和SO2中 知识点4:了解化学平衡建立的过程 例7:关于化学反应限度的叙述.下列说法错误的是 A. 不同的化学反应限度可能不同 B. 可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C. 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时.正逆反应便停止了 例8:某可逆反应达到平衡状态时.下列说法正确的是 ① 正反应和逆反应同时进行.两者的速率完全相等 ② 反应物和生成物同时存在.两者的浓度相同 ③ 混合物的组成比例不会因时间而改变 A．① B.①③ C.② D.①②③ 例9:哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2.在一定条件下使该反应发生.下列有关说法不正确的是 A. 达到化学平衡时.N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时.N2.H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时.N2.H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时.正反应和逆反应速率都为零 ［课后练习］ 多项选择题15题.每题3分.共30分.每题中至少有2个选项是正确的.全选对给3分.少选且正确给1分.错选给0分.

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