Question

可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1：1

Answer 1

分析：达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，转化的量之比为2：1，则起始量之比为2：1，采取的措施为加压或降温新平衡中比值不变，以此来解答．

解答：解：A．平衡时SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，若加入某种反应物，则新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比不为2：1，故A错误；
B．若增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．若恒压下，再加入物质的量之比为2：1的SO₂和O₂，达新平衡SO₃的浓度不变，故C错误；
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，转化的量之比为2：1，则新旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，明确浓度、压强对平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点及反应在恒容还是恒压下进行，题目难度中等．