(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 热稳定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1) H_mD_m的电子式_____________。

(2) 还原性强弱:C ^m-  ___  E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能证明其还原性强弱的离子方程式为:_____                  ___。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：____________________。

(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                  。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                  。

(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）

A的结构式            ，E的化学式为             ；

在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为         （填序号）

写出下列反应的化学方程式②          ④       

将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为        。

已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2 g时，收集到的气体为H₂和H₂S的混合气体。

试分析计算：

（1）3.2 g固体A中所含的物质有_____________。

（2）3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为_______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）______________。

（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到气体体积（标准体积）V=____________mL(用含m的代数式表示）。

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

  请根据上述信息，回答下列问题：

  (1)写出M原子基态电子排布式                         。

  (2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是    。

  (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    （填编号）。

  ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

  (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固

  体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

  单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：                           

  (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____          。