（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：______；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：______．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是______；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是______；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①______，②______；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是______；
②方案2中甲物质可以是______（填字母序号）；
a．CuO　　　　　　　b．CuCO₃ c．CaCO₃　　　　　　 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）______．

下列实验操作，正确的是
①蒸馏时将温度计的水银球放在混合物内
②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)₃
④制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ④
4. D.
   以上都不正确

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14 mol异戊醇和0.35 mol冰醋酸，再加入4 mL浓H₂SO₄至不再分层。

②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1小时后，冷却至室温。

③把混合物转至分液漏斗中，加少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层。

④用5%的NaHCO₃溶液分几次洗涤产品直至中性。

⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。

⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂蒸馏，收集135 ℃—143 ℃之间的馏分。

试完成下列问题：

(1)冷凝管中冷却水流向是由_____________进入，由____________流出。(填“A”或“B”)

(2)圆底烧瓶中的物质_______________(填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉，是因为_________________________________________________________________。

(3)合成实验中浓H₂SO₄的作用是____________________________________________，碎瓷片的作用是_________________________________________________________。

(4)乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是_______________________。

(5)在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是_______________________________________。④中用NaHCO₃溶液洗涤产品的作用是__________________________________________。