题目内容
（2011?静安区模拟）用如图所示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：| 熔点 | 沸点 | |
| PCl3 | -112℃ | 75℃ |
| PCl5 | 148℃ | 200℃ |
（1）检查该装置气密性的方法是
H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
．（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
浓盐酸
浓盐酸
，反应的化学方程式为MnO4+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO4+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是
用分液漏斗控制添加液体的量
用分液漏斗控制添加液体的量
．（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是a
a
（选填序号）．a．蒸馏 b．过滤 c．分液 d．升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
冷水
冷水
，作用是使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化
．（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C
a
a
；Db
b
；Hd
d
．a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 d．碱石灰
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
．分析：（1）检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；
（2）实验室制Cl2的方法是在加热条件下MnO2与浓盐酸反应；
（3）调节浓盐酸的加入速度使反应缓慢些；
（4）Cl2逐渐过量，会将PCl3氧化成PCl5；虽然PCl3是液态，而PCl5是固态，但在加热时都是温度超过75℃，此时PCl3是气态，而PCl5是液态，可以蒸馏分开；
（5）气态的PCl3到G中要液化生成液态，F装置起到降温作用，所以F中要加入冷水；
（6）除去氯气中的氯化氢用饱和的食盐水，浓硫酸作干燥剂，在E装置中P和Cl2发生反应，G中收集PCl3，H是防止空气中水蒸气进入G，使PCl3水解；
（7）如果E中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中易凝华而堵塞导气管．
（2）实验室制Cl2的方法是在加热条件下MnO2与浓盐酸反应；
（3）调节浓盐酸的加入速度使反应缓慢些；
（4）Cl2逐渐过量，会将PCl3氧化成PCl5；虽然PCl3是液态，而PCl5是固态，但在加热时都是温度超过75℃，此时PCl3是气态，而PCl5是液态，可以蒸馏分开；
（5）气态的PCl3到G中要液化生成液态，F装置起到降温作用，所以F中要加入冷水；
（6）除去氯气中的氯化氢用饱和的食盐水，浓硫酸作干燥剂，在E装置中P和Cl2发生反应，G中收集PCl3，H是防止空气中水蒸气进入G，使PCl3水解；
（7）如果E中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中易凝华而堵塞导气管．
解答：解：（1）检查整套装置的气密性，首先要密闭装置，H接一导管放入水槽，将H浸入水中，然后微热圆底烧瓶B，在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡，然后停止加热，过一会儿看H的导管中会倒吸形成一段水柱，说明气密性良好，
故答案为：H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好；
（2）实验室制Cl2的方法是在加热条件下MnO2与浓盐酸反应，A中应加入浓盐酸，反应方程式为MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：浓盐酸；MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）C中产生气泡过猛，说明反应产生的Cl2太快，需要调节浓盐酸的加入速度，故答案为：用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率；
（4）反应开始时P较多，此时产生PCl3，随着反应进行，Cl2逐渐过量，会将PCl3氧化成PCl5，所以后期主要产生PCl5；
虽然PCl3是液态，而PCl5是固态，但在加热时都是温度超过75℃，此时PCl3是气态，而PCl5是液态，可以蒸馏分开，
故答案为：P过量生成三氯化磷，氯气过量生成五氯化磷；a；
（5）气态的PCl3到G中要液化生成液态，F装置起到降温作用，所以F中要加入冷水，故答案为：冷水；使得三氯化磷液化；
（6）从B装置产生的Cl2中混有HCl，先通过饱和食盐水除去，然后通入浓硫酸干燥，在E装置中P和Cl2发生反应，G中收集PCl3，H是防止空气中水蒸气进入G，使PCl3水解，故答案为：a；b；d；
（7）如果E中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中易凝华而堵塞导气管，故答案为：五氯化磷蒸汽冷却后变成固体．
故答案为：H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好；
（2）实验室制Cl2的方法是在加热条件下MnO2与浓盐酸反应，A中应加入浓盐酸，反应方程式为MnO2 +4HCl（浓）
| ||
故答案为：浓盐酸；MnO2 +4HCl（浓）
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（3）C中产生气泡过猛，说明反应产生的Cl2太快，需要调节浓盐酸的加入速度，故答案为：用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率；
（4）反应开始时P较多，此时产生PCl3，随着反应进行，Cl2逐渐过量，会将PCl3氧化成PCl5，所以后期主要产生PCl5；
虽然PCl3是液态，而PCl5是固态，但在加热时都是温度超过75℃，此时PCl3是气态，而PCl5是液态，可以蒸馏分开，
故答案为：P过量生成三氯化磷，氯气过量生成五氯化磷；a；
（5）气态的PCl3到G中要液化生成液态，F装置起到降温作用，所以F中要加入冷水，故答案为：冷水；使得三氯化磷液化；
（6）从B装置产生的Cl2中混有HCl，先通过饱和食盐水除去，然后通入浓硫酸干燥，在E装置中P和Cl2发生反应，G中收集PCl3，H是防止空气中水蒸气进入G，使PCl3水解，故答案为：a；b；d；
（7）如果E中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中易凝华而堵塞导气管，故答案为：五氯化磷蒸汽冷却后变成固体．
点评：本题考查了制备实验方案的设计与理解、阅读题目获取信息的能力、元素化合物的性质等，难度不大，是对知识的综合运用和能力考查，注意基础知识的积累．
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