网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_59160[举报]
三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：
④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：
⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
请回答下列问题：
（1）操作B的名称是 ，操作A后所弃去的沉淀中一定有 。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。原料NH4Cl的主要作用有：① ；②提供NH3。
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ；②使反应温和进行。
（4）操作A的名称为 ，进行该操作的装置是 （填序号）。
A.装置Ⅰ B.装置Ⅱ C.装置Ⅲ
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是 。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 。
（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用 洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸
（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？ 。
（7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案： 。
已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：
④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：
⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
请回答下列问题：
（1）操作B的名称是 ，操作A后所弃去的沉淀中一定有 。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。原料NH4Cl的主要作用有：① ；②提供NH3。
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ；②使反应温和进行。
（4）操作A的名称为 ，进行该操作的装置是 （填序号）。
A.装置Ⅰ B.装置Ⅱ C.装置Ⅲ
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是 。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 。
（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用 洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸
（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？ 。
（7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案： 。
（1）试剂①为
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
（3）从以下试剂中选择：试剂②为
a．KMnO4
b．（NH4）2S
c．H2O2
d．Cl2
（4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
（5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl4．
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
| ||
| ||
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
| 16(c-a) |
| b-c |
| 16(c-a) |
| b-c |
主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式：
（2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
根据图分析：工业生产中最佳温度为
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇
（5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是
（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．