（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S

点燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为．
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q²⁺的未成对电子数是．
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H-→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为．

（2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（选填编号）．
a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：．
（3）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（4）已知：还原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃过量，还可能与上述生成物中的反应，离子方程式为．

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

．

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为，?反应后得到的溶液呈色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应（填四种基本反应类型）．?
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．?
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填甲或乙）烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．?
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应属于反应（填四种基本反应类型）．
（5）已知Al（OH）₃胶体能够净水，则Fe（OH）₃胶体（填“能”或“不能”）净水．?