Question

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，?反应后得到的溶液呈

黄

色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

，此反应属于

复分解

反应（填四种基本反应类型）．?
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈

红褐

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．?
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

乙

（填甲或乙）烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别

胶体和溶液

．?
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为

Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

，此反应属于

复分解

反应（填四种基本反应类型）．
（5）已知Al（OH）₃胶体能够净水，则Fe（OH）₃胶体

能

（填“能”或“不能”）净水．?

Answer 1

分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；根据三价铁离子溶液黄色；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；
（2）根据Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；
（3）根据丁达尔效应区分胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，二者之间会发生复分解反应；
（5）Al（OH）₃胶体、Fe（OH）₃胶体都能净水；

解答：解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色；
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；黄；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
故答案为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；复分解反应；
（2）Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止；
故答案为：红褐；
（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液；
故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
故答案为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；复分解；?
（5）Fe（OH）₃胶体也能净水；
故答案为：能；

点评：本题考查学生Fe（OH）₃胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．