随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下

⑴已知滤液中不含Fe和Mn两种元素，则投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为__________。

⑵B操作中“连续搅拌”的目的是___________ _______________ ；C操作中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________。

⑶利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为（以下反应过程中Mn的化合价不变）：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x+O₂↑    MnFe₂O_4－x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑

①若MnFe₂O_4－x中X=0．8，则MnFe₂O_4－x中Fe占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）__________________________；_____________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是________                _________。

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

 (1)原料Fe(NO₃)_n中n＝____________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为__________。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________；步骤三中洗涤干净的标准是______________________。

(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑

MnFe₂O_4－x＋xH₂O―→MnFe₂O₄＋xH₂↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，则MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部铁元素的百分率为__________。

②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)__________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______________________________。

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x+ O₂↑MnFe₂O_4-x+ xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）

_____________________________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。