（2009?兖州市模拟）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H₂O₂的作用是剂，该反应的化学方程式为．
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：，画出相应的装置图并指明电极材料．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”．现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应．在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为；
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为；
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）．

盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H₂O₂后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：；
②如图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是．
（2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；
②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称）．
③此原电池正极的气体生成物是．
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL（选填“大于”或“小于”）．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．