(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

　A．2:3      B．3:2          C．4:3       D．1:3

【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。

(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

　A．2:3       B．3:2           C．4:3        D．1:3

【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合气体中，a∶b=________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根据反应方程式，生成NH₃的量等于N₂变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

平衡时NH₃的物质的量为32mol×25％=8mol?
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(3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH₃的物质的量，平衡混合气体中含NH₃25％．若平衡混合气体为100，其中NH₃为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反应过程中变化的N₂和H₂的物质的量之比为1∶3，N₂和H₂的转化率之比为

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

A.CH₃CH₂CH₂CH₃　    CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　        CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B.CH₃CH =CHCHO??CH₃CH=CHCH=CHCHO       CH₃(CH=CH)₃CHO

C.CH₃CH₂CH₃　         CH₃CHClCH₂CH₃　              CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D.ClCH₂CHClCCl₃　    ClCH₂ClCH₂CHClCCl₃         ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?

A.Fe(OH)₃、Al(OH)₃                            B.Al(OH)₃、I₂?

C.Fe₂S₃、I₂                                          D.FeS、S、Al(OH)₃?