题目内容
(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3
【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是
，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。
A
(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
| A．2∶3 | B．3∶2 |
| C．4∶3 | D．1∶3 |
（10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网
（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网
高考资源网
高考资
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式： 。
（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：
化学键 | N-N | O=O | N≡N | O-H | N-H |
键能/kJ?mol-1 | 193 | 499 | 941 | 460 | 393 |
则肼完全燃烧时的热化学方程式为： ；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式： ；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因： 。
（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol?L- 1，则要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为 kg。（设溶液体积的变化忽略不计）