摘要：列物质间有如下转化关系 (1)W为 (2)固体A是一种重要的工业原料.1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙.则乙的分子式为 (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1:2反应时.离子方程式为 . (4)利用图中有关物质实现C→B的转变.该物质是 (5)若甲和乙恰好完全反应.则A和W的物质的量之比为
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现有A、B、C、D、E五种钠的化合物．其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑
③A+C→B+H2O ④E+H2O→C
A
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①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑
③A+C→B+H2O ④E+H2O→C
A
NaHCO3
NaHCO3
、BNa2CO3
Na2CO3
、CNaOH
NaOH
、DNa2O2
Na2O2
、ENa2O
Na2O
．下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：
(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。
查看习题详情和答案>>A～L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系（部分产物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4；K为红棕色固体粉末．
请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为 ．
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式： ．气体G在 极逸出（填“阳”或“阴”）．
（3）写出C+K→L+A的化学方程式： ；该反应在工业上被称为 反应．
（4）写出A+F→J的离子方程式： ．
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请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式：
（3）写出C+K→L+A的化学方程式：
（4）写出A+F→J的离子方程式：
A～L为中学化学已学过的物质,相互间有如下转化关系(部分产物如H2O已略去)。其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质。D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。K为红棕色固体粉末。?
请填空：?
(1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，其电子式为 。?
(2)写出用石墨作电极，电解E水溶液的离子方程式 。气体G在 极逸出(填“阳”或“阴”)。?
(3)写出C+K→L+A的化学方程式 ，指出引发此反应的方法： 。
(4)写出A+F→J的离子方程式 。?
查看习题详情和答案>>今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液．已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种．这六种物质之间有如下转化关系：①乙+B=A+水；②A+C=乙+D；③甲+B=A+水．
（1）写出下列四种物质的化学式：
甲
（2）用化学方程式表示上述三个变化：
①
②
③
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（1）写出下列四种物质的化学式：
甲
CuO
CuO
，乙Cu（OH）2
Cu（OH）2
，ACuCl2
CuCl2
，DNaCl
NaCl
．（2）用化学方程式表示上述三个变化：
①
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
．②
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
．③
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
．