前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应．则下列分析错误的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆．该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业．则当FD₆形成晶体时，其晶体类型为；
（6）在1L的密闭容器中，通入1mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.75mol．L^-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液反应的离子方程式是．
（6）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：．

有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的．A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．请回答：
（1）元素符号：A，B，D，E；
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是（填化学式），沸点较高的是（填化学式）；
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M₂B-BM₂和AM₃-BM₂，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式、；
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈性．0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是．

已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Y的原子半径是同同期元素中最小的，Z元素在地壳中的含量居第二位．根据以上叙述下列说法中正确的是（　　）