在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：

（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为       ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为       。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

(1)实验中，硫酸过量的实验为________。(填序号)

(2)稀硫酸的物质的量浓度为________。

(3)固体粉末中Mg和Al的物质的量之比为________。

(4)当稀硫酸体积为350mL时，加入33.3 g该固体粉末，充分反应后产生的气体体积(折算成标准状况)为_______________L。

钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。

（1）用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。

（2）装置D中竖直导管的作用是________________________。

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H₂验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H₂__________________________。

（4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。

a．Ca₃N₂        b．CaO    c．Ca(OH)₂

（5）乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。

①H₂通入不足，反应器中有空气

②钙与H₂未充分反应

③产物与空气接触

（6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。